鎳鎘電池的電化學原理是什么
2005/9/1 14:08:20 電源在線網
鎳鎘電池采用Ni(OH)2作為正極，CdO作為負極，堿液（主要為KOH）作為電解液，鎳鎘電池充電時，正極發生如下反應
Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O
負極發生的反應：
Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH-
總反應為：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiOOH+ Cd+ 2H2O
放電時，反應逆向進行NiOOH + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH-
Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2
充電時，隨著NiOOH濃度的增大，Ni(OH)2濃度的減小，正極的電勢逐漸上升，而隨著Cd的增多，Cd(OH)2的減小，負極的電勢逐漸降低，當電池充滿電時，正極、負極電位均達到一個平衡值，二者電勢之差即為電池之充電電壓。
Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O
負極發生的反應：
Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH-
總反應為：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→ 2NiOOH+ Cd+ 2H2O
放電時，反應逆向進行NiOOH + H2O + e→ Ni(OH)2 + OH-
Cd + 2OH- + 2e→ Cd(OH)2
充電時，隨著NiOOH濃度的增大，Ni(OH)2濃度的減小，正極的電勢逐漸上升，而隨著Cd的增多，Cd(OH)2的減小，負極的電勢逐漸降低，當電池充滿電時，正極、負極電位均達到一個平衡值，二者電勢之差即為電池之充電電壓。
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